لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
دسته بندی : پاورپوینت
نوع فایل :  powerpoint (..ppt) ( قابل ويرايش و آماده پرينت )
تعداد اسلاید : 37 اسلاید

 قسمتی از متن powerpoint (..ppt) : 
 

فصل سوم
گازها، مایعات و روابط آنها
خاصیت: هرچیزی که قابل اندازه گیری باشد مثل حجم ،دما،فشار ویا قابل محاسبه باشد مثل دانسیته ، ظرفیت حرارتی و...
دو نوع خاصیت داریم خاصیتی که وابسته به مقدار جرم ماده است مثل حجم گاز یا مایع و یا مقدار حرارت موجود در ماده و یا وابسته به مقدار جرم ماده نیست مثل دما و یا دانسیته
معادله گاز ایده آل: nRT = PV
معادلة گاز ایده ال فشار و دما و حجم مولی ماده را به هم ارتباط می دهد. نکته ای که بایستی در کاربرد معادله بدان توجه شود این است که بایستی همیشه از دما و فشار مطلق استفاده کرد. و نیز واحد R بایستی با واحدهای دما و فشار و حجم سازگاری داشته باشد
مثال: حجم اشغال شده توسط 88lb پوند CO 2 در فشار 32.2ftH 2 O و 15°C را حساب کنید.(بر حسب ft 3 )
)
حل:
P = 32.2ftH 2 O * 14.7psi/33.91ftH 2 O = 13.96psi
T = 15 °C + 273 = 288K *1.8 = 518.4°R
n = 88lb / 44lb/lbmol = 2lbmol CO 2
R = 10.73 psi.ft 3 /lbmol °R
V = nRT/P = 2*10.73*518.4/13.96 = 797ft 3
فشار جزئی برای مخلوط گازها:
فشار جزئی یک ماده در یک مخلوط گازی برابر فشاری است که همان ماده یا همان تعداد مول در همان ظرف با همان حجم و در همان دما به صورت خالص باشد و فشار وارد کند. همیشه مجموع فشارهای جزئی برابر با فشار کل سیستم خواهد بود
P t = n t RT/V, P A = n A RT/V  P A /P t = n A /n t
P A = y A * P t , P B = y B * P t , P C = y C * P t ,
P A + P B + P C = P t
مثال: یک گاز دودکش شامل 14%CO 2 و 6%O 2 و 80%N 2 است و در دمای 400°C و 765mmHg قرار دارد. فشار جزئی هر کدام از مواد چ قدر است؟
حل:
P CO2 = y CO2 * P t = 0.14*765 = 107.1mmHg
P O2 = y O2 * P t = 0.06*765 = 45.9mmHg
P N2 = y N2 * P t = 0.8*765 = 612mmHg

 

---

برچسب ها: پاورپوینت گازها مایعات و روابط آنها گازها مایعات و روابط آنها دانلود پاورپوینت گازها مایعات و روابط آنها گازها مایعات روابط آنها پاورپوینت گازها مایعات روابط آنها