با دانلود تحقیق در مورد گزارش كار آزمايشگاه شيمي فيزيك ـ تجزيه در خدمت شما عزیزان هستیم.این تحقیق گزارش كار آزمايشگاه شيمي فيزيك ـ تجزيه را با فرمت word و قابل ویرایش و با قیمت بسیار مناسب برای شما قرار دادیم.جهت دانلود تحقیق گزارش كار آزمايشگاه شيمي فيزيك ـ تجزيه ادامه مطالب را بخوانید.

نام فایل:تحقیق در مورد گزارش كار آزمايشگاه شيمي فيزيك ـ تجزيه

فرمت فایل:word و قابل ویرایش

تعداد صفحات فایل:29 صفحه

قسمتی از فایل:

آزمايش 1

اندازه‌گيري آنتالپي خنثي شدن اسيدها و بازها

اعضاي گروه: جواد سليماني ـ حبيب مهرشاد                   مورخ: 14/ 7 / 84

تئوري:

واحد گرما، كالري است و طبق تعريف 1، كالري مقدار حرارتي است كه بايد بوسيله يك گرم آب جذب شود تا درجه حرارت آن 1 درجه سانتيگراد بالا رود (گرماي ويژه آب 1Calg^-1oC^-1=). هر ماده در مقابل گرماي جذب شده ظرفيت حرارتي متفاوت از خود نشان مي‌دهد و طبق تعريف، مقدار گرماي لازم براي گرم كردن يك گرم از هر ماده به اندازه يك درجه سانتيگراد ظرفيت حرارتي ويژه آن ماده ناميده مي‌شود و ظرفيت حرارتي هر سيستم، مقدار گرمايي است كه جذب مي‌كند تا دماي آن 1 درجه سانتيگراد بالا رود.

C=q/ΔT                                                                                     (1)

C ظرفيت حرارتي، q مقدار گرماي جذب شده بر حسب كالري و ΔT تغييرات دما مي‌باشد.

اگر به يك سيستم مقدار گرما (q) داده شود، مقداري از گرما صرف بالا بردن دماي سيستم (افزايش انرژي داخلي سيستم، Δu) و بقيه صرف انجام كار‌ (W) مي‌شود. بنابراين:

q= Δu+W

اگر فرآيندي در حجم ثابت صورت گيرد، كاري انجام نمي‌شود:

W=P_ex ΔV

Δv=0

W=0

در نتيجه در حجم ثابت:

Δuq_v                                                                                                        (2)

كه q_v همان گرماي ذوب شده، ولي در حجم ثابت براي گاز و يا براي سيستم‌هاي كندانسه كه تغييرحجمي ثابت ندارد، مي‌باشد. رابطه (1) را به صورت زير مي‌توان بيان نمود:

                                    (3)

كه C_v ظرفيت حرارتي در حجم ثابت و برابر با تغييرات انرژي داخلي به تغييرات درجه حرارت در حجم ثابت مي‌باشد.

اگر فرآيندي در فشار ثابت صورت گيرد:

W+PΔV

ΔU=q-PΔV

در فشار ثابت:

H=U+PV → ΔH= ΔU + Δ(PV) = ΔU + PΔV+VΔP

Δh= ΔU+PΔV

ΔH=q-PΔV+PΔV → ΔH=q_p                                     (4)

q_p گرماي جذب شده در فشار ثابت و ΔH تغييرات آنتالپي سيستم ناميده مي‌شود. با قرار دادن مقدار گرما در فشار ثابت، رابطه (1) نتيجه مي‌شود:

                                              (5)

كه C_p ظرفيت حرارتي در فشار ثابت بوده و برابر با تغييرات آنتالپي نسبت به تغييرات دما در فشار ثابت مي‌باشد.

آزمايش نشان مي‌دهد كه  در موقع خنثي شدن محلول رقيق اسيد قوي با محلول رقيق قليايي قوي مقدار حرارت حاصل براي هر مول آب تقريباً ثابت است و ربطي به نوع اسيد ندارد.