با دانلود تحقیق در مورد شیمی کروم در خدمت شما عزیزان هستیم.این تحقیق شیمی کروم را با فرمت word و قابل ویرایش و با قیمت بسیار مناسب برای شما قرار دادیم.جهت دانلود تحقیق شیمی کروم ادامه مطالب را بخوانید.

نام فایل:تحقیق در مورد شیمی کروم

فرمت فایل:word و قابل ویرایش

تعداد صفحات فایل:42 صفحه

قسمتی از فایل:

شیمی کروم

کروم با عدد اتمی 24و آرایش الکترونی 4s¹ 3d⁵{Ar}،نه ایزوتوپ دارد که از آنها فقط چهار ایزوتوپ⁵⁰Cr ،⁵²Cr ،  ⁵³Cr و ⁵⁴Cr   رادیواکتیو نیستند و در طبیعت با درصد فراوانی به ترتیب 31/4،76/83،55/9و38/2یافت می شود . این عنصر 2 0/0./.از پوسته جامد زمین تشکیل می دهد و معمولا همراه با آهن و بصورت Fecr₂o₄وجود دارد [133]

2-4-1)بررسی شیمی کروم در حالتهای اکسایش مختلف

کروم در حالتهای اکسایش (VI) + ،+(V) ، +(IV) ، (III)+،(II)+،(I)+،(o)+،(I)-و(II)-در ترکیبات مختلف وجود دارد . بالاترین حالت اکسایش آن (VI) +با تعداد الکترونهای اوربیتالهای 4s و3d مطابقت می کند . پایدارترین حالت اکسایش کروم در شرایط معمولی ،کروم(III)می باشد به همین علت شیمی کروم (III)بطور وسیعی گسترش یافته و بیشترین تنوع ترکیبات کروم متعلق به همین حالت اکسایش می باشد . از حالت های اکسایش بالای کروم ،مهمترین حالت مربوط به کروم(VI)است که ترکیبات آن به عنوان معرف های اکسید کننده اهمیت فوق العاده ای دارند. از این ترکیبات می توان به یون چهار وجهی و زرد کرومات ،Cro₄^2-و یون نارنجی دی کرومات ،  Cr2Oاشاره کرد .

از حالت های اکسایش بالای کروم ،Cr(V)و Cr (IV) فقط تعداد اندکی ترکیب شناخته شده است . از ترکیبات کروم(IV)   می توان به فلوئوریدهای آن M₂[CrF₆]وRb),M[CrF₅]،M=K)و کرومات های آن             M^(II)Cro₃ ، M^(II)₄Cro₆,M^(II)₃Cro₅ ,M^(II)₂Cro₄اشاره کرد . کروم(V)ناپایدار از کروم (IV) می باشد و از ترکیبات آن می توان از CroF₃ ,CrF₅و  CroCI₃نام برد ]133[.

کروم درحالت اکسایش (II)نیز پایدار بوده ولی پایداری کمتری از کروم (III)دارد بطوریکه Cr(II)در محیط آبی به Cr(III)اکسید می شود . از ترکیبات کروم (II)  می توان به هالیدهای بدون آب آن مانند CrF₂و کمپلکسهای, Na₂[CrF₄],K[CrF₃] Cs[CrCl₃]و ترکیب Cr(CIO₄)₂.6H₂OوCrSO₄.5H₂Oو Cr₂(CH₃COO)₄اشاره کرد[135].

حالت های اکسید پایین تر کروم (I)+،(o)+،(I)-و(II)- احیا کننده های قوی هستند و آنها را اغلب در ترکیبات کربونیل ،نیتروزیل و ترکیبات آلی فلزی می توان یافت . از این ترکیبات می توان به⁺ [Cr(C₆H₆)]و⁺ [Cr(bipy)₃]برای حالت (I)+و Cr(CO)₆و Cr(C₆H₆) برای حالت اکسایش ،(o)و Na₂[Cr₂(CO)₁₀] و Cr₂(CO)₁₀ اشاره کرد[136].

حال از میان حالتهای اکسایش مختلف کروم ،در مورد کروم(III) بیشتر بحث می گردد .

2-4-2)ترکیبات ساده کروم (III)

از آنجاییکه کروم(III) یون نسبتا پایداری می باشد ، شیمی آن توسعه فوق العاده ای یافته است . بعلت فراوانی ترکیبات آن فقط تعدادی از ترکیبات مهم آن بررسی می گردد .

الف)هالیدهای بدون آب کروم (III)

هالیدهای بدون آب کروم CrF₃، CrBr₃و CrI₃شکل هشت وجهی و CrCI₃ساختمان مکعبی لایه لایه ای داشته که ممان مغناطیسی.M.B1/4- 69/3دارند . این ترکیبات در آب محلول نیستند اما درحضور Cr(II)و یاSn(II)به آهستگی حل می شوند . روش عمومی برای تهیه ایت ترکیبات هالوژندار کردن فلزهای آن است ولی روشهای مختلفی برای تهیه آنها ارائه شده است [137].تری کلریدکروم (III)بدون آب را می توان از حرارت دادن CrCI₃.6H₂Oدر دمای ⁰c65در حمامی از بخار CCI₄بدست آورد . این ترکیب در حضور THFترکیب پایدار CrCI₃.3THFایجاد می کند CrCI₃همچنین با آمین ها و دی آمین ها واکنش داده و کمپلکش های پایداری ایجاد می کنند . هالیدهای بدون کروم (III)بعنوان شروع کننده برای تهیه ترکیبات آلی فلزی بکار می روند . این هالیدها پایداری حرارتی بالایی دارند . ناپایدارترین آنها ، CrCI₃می باشد که در حدود ^0C500 تجزه شده و به CrCI₂تبدیل می شود[138].

ب)اکسید و هیدروکسیدهای کروم(III)

محصول نهایی تکلیس ترکیبات مختلف کروم(III)مانند اکسید آبدار کروم (III)نیترات کروم (III)،کمپلکس [Cr(NH₃)₆](NO₃)₃  و بسیاری دیگر از نمک های کروم (III)،اکسید کروم (III)،Cr₂O₃ می باشد . آنرا می توان از واکنش ترکیبات کروم  مانند با معرف های احیاء کننده نیز به دست آورد ساختمان Cr₂O₃مشابه با ساختمان AI₂O₃هگزاگونال می باشد . اکسیدهای Cr₂O₃و2H₂O. Cr₂O₃مهمترین پیگمانهای سبز کروم هستند . از ذوب Cr₂O₃با اکسیدهای فلزات دو ظرفیتی کرومیت های M^(II)₂Cro₄با ساختمان اسپسنلی ایجاد می شود [139].

هیدروکسیدکروم(III)،در شکلهای مختلف وجود دارد . این ترکیب اغلب به صورت هیدارته بوده وشکل آن به نحوه تهیه آن بستگی دارد . بعنوان مثال ساختمان  Cr(OH)₃.3H₂Oبه دو شکل مختلف AوBوجود دارد ساختمان Aاز افزودن NH₄OHبه محلول [Cr(H₂O)₆]CI₃بدست می آید در حالیکه ساختمان Bاز افزایش محلول آمونیاک به محلول [Cr(H₂O)₄CI₂]CIتهیه می شود. هیدروکسیدهای دیگر کروم(III)، Cr(OH)₃.nH₂.Oنیز ازکاهش CrO₃بوسیله اتانل تهیه می گردند . این هیدروکسیدها در محلول غلیظ بازی حل می شوند [140]