آنچه درباره اتم می دانید، این فایل با فرمت Word، با حجم 29 صفحه و قابل ویرایش می باشد
بخشی از متن:
این کلمه ، از کلمه یونانی atomos ، غیر قابل تقسیم ، که از a- ، بمعنی غیر و tomos، بمعنی برش ، ساخته شده است. معمولا به معنای اتم‌های شیمیایی یعنی اساسی‌ترین اجزاء مولکول‌ها و مواد ساده می‌باشد. تاریخچه شناسایی اتم مواد متنوعی که روزانه در آزمایش و تجربه با آن روبه رو هستیم، متشکل از اتم‌های گسسته است. وجود چنین ذراتی برای اولین بار توسط فیلسوفان یونانی مانند دموکریتوس (Democritus) ، لئوسیپوس (Leucippus) و اپیکورینز (Epicureanism) ولی بدون ارائه یک راه حل واقعی برای اثبات آن ، پیشنهاد شد. سپس این مفهوم مسکوت ماند تا زمانیکه در قرن 18 راجر بسکوویچ (Rudjer Boscovich) آنرا احیاء نمود و بعد از آن توسط جان دالتون (John Dalton) در شیمی بکار برده شد.راجر بوسویچ نظریه خود را بر مبنای مکانیک نیوتنی قرارداد و آنرا در سال 1758 تحت عنوان:Theoria philosophiae naturalis redacta ad unicam legem virium in natura existentium چاپ نمود. براساس نظریه بوسویچ ، اتمها نقاط بی‌اسکلتی هستند که بسته به فاصله آنها از یکدیگر ، نیروهای جذب کننده و دفع کننده بر یکدیگر وارد می‌کنند. جان دالتون از نظریه اتمی برای توضیح چگونگی ترکیب گازها در نسبتهای ساده ، استفاده نمود. در اثر تلاش آمندو آواگادرو (Amendo Avogadro) در قرن 19، دانشمندان توانستند تفاوت میان اتمها و مولکول‌ها را درک نمایند. در عصر مدرن ، اتمها ، بصورت تجربی مشاهده شدند.
این فایل شامل مباحث زیر می باشد:
ریشه لغوی
تاریخچه شناسایی اتم
اندازه اتم
ذرات درونی اتم
طبقه‌بندی اتمها
ساده‌ترین اتم
واکنش شیمیایی اتمها
پیوند میان اتمها
یون
پیوند یونی
مرز مابین انواع پیوندها
آرايش الكتروني عناصر
آشنایی
الکترون متمایز کننده
آرایش الکترونی صحیح عناصر
انرژی لایه‌های فرعی
ترتیب قرار دادن اوربیتالها
جدول تناوبی و آرایش الکترونی
آند و كاتد
مقدمه
پیل دانیل
جهت حرکت آنیونها و کاتیونها
نقش دیواره متخلخل
پتانسیل احیا و نقش آن در تعیین آند و کاتد
چگونگی نمایش آند و کاتد در یک پیل
نامگذاری ترکیبات یونی
یون چند اتمی
ریشه لغوی و تاریخچه
نظریه اتمی دالتون
اصول موضوع نظریه دالتون اصول موضوع نظریه دالتون
تغییرات در نظریه اتمی دالتون
منشا نظریه اتمی دالتون
الکترون
پروتون
نوترون
هسته اتم
پرتوزایی طبیعی
مدل اتمی رادرفورد
الكترونگاتويته
متداول‌ترین مقیاس الکترونگاتیویته
تعاریف مختلف الکترونگاتیویته
الکترونگاتیویته پاولینگ
الکترونگاتیویته آلرد_روکر
الکترونگاتیویته مولیکن
تغییرات الکترونگاتیویته عناصر
مفهوم الکترونگاتیوی
توجیه پیوند یونی با خاصیت الکترونگاتیویته
کاربردهای الکترونگاتیویته
آیا الکترونگاتیوی یک عنصر همیشه ثابت است؟
ارتباط الکترون خواهی با انرژی یونش
علامت قراردادی الکترون خواهی
علت آزاد شدن انرژی یا جذب انرژی توسط اتم در الکترون خواهی
تغییرات الکترون خواهی در یک تناوب از جدول تناوبی
موارد استثنایی
تغییرات الکترون خواهی در یک گروه از جدول تناوبی
دومین الکترون خواهی
انرژی تبادل شده در فرآیند تولید یون
ايزوتوپ
جریان خون
فرسودگی ماشین آلات
دید کلی
پیوند شیمیایی در هیدروژن
انرژی پیوند
انواع پیوند شیمیایی
پیوند داتیو
استحکام پیوند کووالانسی
نحوه تشکیل اوربیتال مولکولی
پیوند چند گانه
نماد ساختار مولکول
نحوه تشکیل پیوند هیدروژنی
شرایط تشکیل پیوند هیدروژنی
توجیه خواص غیرعادی برخی از مواد
خواص ترکیبات دارای پیوند کووالانسی
علت شناور بودن یخ
چرا نقطه جوش آب بالا است؟
کاربردهای پیوند هیدروژنی
برچسب ها:
آنچه درباره اتم می دانید مقاله آنچه درباره اتم می دانید دانلود مقاله آنچه درباره اتم می دانید تحقیق آنچه درباره اتم می دانید دانلود تحقیق آنچه درباره اتم می دانید پروژه آنچه درباره اتم می دانید دانلود پروژه اتم بررسی آنچه درباره اتم می دانید